. . "Protonierung"@de . . . . . . . . "\u0625\u0636\u0627\u0641\u0629 \u0628\u0631\u0648\u062A\u0648\u0646"@ar . . . . . . . "Protonazione"@it . . . . . "1339"^^ . . . "Protonaci\u00F3n"@es . . . "\u8D28\u5B50\u5316"@zh . . . . . . . . "Protonation"@fr . . . . . . . . . . "1312087"^^ . . "Protonaci\u00F3"@ca . . "La protonation est une r\u00E9action chimique au cours de laquelle un proton (ion 1H+) est ajout\u00E9 \u00E0 un atome, une mol\u00E9cule ou un ion. Le produit issu de cette r\u00E9action est appel\u00E9 acide conjugu\u00E9 du r\u00E9actif de d\u00E9part. La capacit\u00E9 avec laquelle une substance peut accepter un proton est donn\u00E9e par son pKb. Un acide de Br\u00F8nsted-Lowry est d\u00E9fini comme une substance qui peut protoner une autre substance. Par protonation, la charge de la mol\u00E9cule ou de l'ion est chang\u00E9e ainsi que son caract\u00E8re hydrophobe/hydrophile[pourquoi ?]. Quelques exemples classiques :"@fr . . "163971495"^^ . . . . . . . . . . . . "La protonation est une r\u00E9action chimique au cours de laquelle un proton (ion 1H+) est ajout\u00E9 \u00E0 un atome, une mol\u00E9cule ou un ion. Le produit issu de cette r\u00E9action est appel\u00E9 acide conjugu\u00E9 du r\u00E9actif de d\u00E9part. La capacit\u00E9 avec laquelle une substance peut accepter un proton est donn\u00E9e par son pKb. Un acide de Br\u00F8nsted-Lowry est d\u00E9fini comme une substance qui peut protoner une autre substance. Par protonation, la charge de la mol\u00E9cule ou de l'ion est chang\u00E9e ainsi que son caract\u00E8re hydrophobe/hydrophile[pourquoi ?]. Quelques exemples classiques : \n* la protonation de l\u2019eau par l\u2019acide sulfurique : \n* la protonation de l\u2019isobut\u00E8ne dans la formation d\u2019une carbocation := \n* la protonation d\u2019un ammoniac dans la formation de chlorure d\u2019ammonium depuis l\u2019ammoniac et le chlorure d'hydrog\u00E8ne :."@fr . .