. . . . . . . . . . "Metal alcal\u00EDn"@an . . . "Alcalins"@fr . . . . "Alkalimetall"@sv . . "Hydration energy"@fr . . . . . . . "Alkalide"@fr . . . . . . "19324"^^ . . . . . . . . . . . . . . . "enthalpie d'hydratation"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "189235880"^^ . . . . "Alcalins"@fr . . . . . . . . . . . . . . "Un m\u00E9tal alcalin est un \u00E9l\u00E9ment chimique de la premi\u00E8re colonne (1er groupe) du tableau p\u00E9riodique, \u00E0 l'exception de l'hydrog\u00E8ne. Ce sont le lithium 3Li, le sodium 11Na, le potassium 19K, le rubidium 37Rb, le c\u00E9sium 55Cs et le francium 87Fr. Il s'agit de m\u00E9taux du bloc s ayant un \u00E9lectron dans la couche de valence. Ils forment une famille tr\u00E8s homog\u00E8ne offrant le meilleur exemple des variations des propri\u00E9t\u00E9s chimiques et physiques entre \u00E9l\u00E9ments d'un m\u00EAme groupe du tableau p\u00E9riodique. Les m\u00E9taux alcalins sont tous des m\u00E9taux brillants, mous et tr\u00E8s r\u00E9actifs dans les conditions normales de temp\u00E9rature et de pression. Ils perdent facilement leur \u00E9lectron de valence pour former un cation de charge \u00E9lectrique +1. Ils peuvent \u00EAtre coup\u00E9s au couteau en raison de leur faible duret\u00E9, laissant appara\u00EEtre une tranche brillante qui ternit rapidement \u00E0 l'air libre par oxydation sous l'effet de l'oxyg\u00E8ne et de l'humidit\u00E9 de l'air ; le lithium r\u00E9agit \u00E9galement \u00E0 l'azote atmosph\u00E9rique. Leur r\u00E9activit\u00E9 chimique tr\u00E8s \u00E9lev\u00E9e fait qu'ils r\u00E9agissent avec toute trace d'humidit\u00E9 et qu'on ne les trouve jamais comme \u00E9l\u00E9ments natifs dans la nature ; ils doivent \u00EAtre conserv\u00E9s dans une huile min\u00E9rale pour \u00EAtre pr\u00E9serv\u00E9s de l'air, par exemple de l'huile de paraffine. Cette r\u00E9activit\u00E9 cro\u00EEt avec leur num\u00E9ro atomique, c'est-\u00E0-dire en descendant le long de la colonne : 5e m\u00E9tal alcalin, le c\u00E9sium est le plus r\u00E9actif de tous les m\u00E9taux. Le sodium est le m\u00E9tal alcalin le plus abondant du milieu naturel, suivi par le potassium, le lithium, le rubidium, le c\u00E9sium et le francium, qui est extr\u00EAmement rare (il n'y en aurait pas plus d'une trentaine de grammes sur toute la surface de la Terre) en raison de sa radioactivit\u00E9 tr\u00E8s \u00E9lev\u00E9e (demi-vie de 22 minutes). Ces \u00E9l\u00E9ments sont employ\u00E9s dans diverses applications technologiques et industrielles. Le rubidium et surtout le c\u00E9sium 133 sont ainsi utilis\u00E9s dans les horloges atomiques et les m\u00E9thodes de datation, le 133Cs offrant la mesure du temps la plus pr\u00E9cise. Le sodium connait de nombreuses applications industrielles, par exemple comme fluide caloporteur, ou dans les lampes \u00E0 vapeur de sodium. Les compos\u00E9s, notamment organiques, du sodium sont tr\u00E8s pr\u00E9sents dans la vie quotidienne, comme le sel de table, constitu\u00E9 de chlorure de sodium, la soude, ou encore l'eau de Javel. Le sodium et le potassium sont des oligo\u00E9l\u00E9ments qui jouent un r\u00F4le physiologique essentiel. Le mot alcalin provient, via le mot d'emprunt alcali, de l'arabe al-qily d\u00E9signant les cendres v\u00E9g\u00E9tales, riches en potassium. \n* Apparence des m\u00E9taux alcalins \n* Lithium 3Li. \n* Sodium 11Na. \n* Potassium 19K. \n* Rubidium 37Rb. \n* C\u00E9sium 55Cs."@fr . . "anions alcalins"@fr . . . . . . "Metal alcalin"@oc . . "Anion alcalin"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . "Un m\u00E9tal alcalin est un \u00E9l\u00E9ment chimique de la premi\u00E8re colonne (1er groupe) du tableau p\u00E9riodique, \u00E0 l'exception de l'hydrog\u00E8ne. Ce sont le lithium 3Li, le sodium 11Na, le potassium 19K, le rubidium 37Rb, le c\u00E9sium 55Cs et le francium 87Fr. Il s'agit de m\u00E9taux du bloc s ayant un \u00E9lectron dans la couche de valence. Ils forment une famille tr\u00E8s homog\u00E8ne offrant le meilleur exemple des variations des propri\u00E9t\u00E9s chimiques et physiques entre \u00E9l\u00E9ments d'un m\u00EAme groupe du tableau p\u00E9riodique. \n* Apparence des m\u00E9taux alcalins \n* Lithium 3Li. \n* Sodium 11Na. \n* Potassium 19K. \n* Rubidium 37Rb. \n* C\u00E9sium 55Cs."@fr . . . . . . . . . . . . . . . . "Sodium superoxide"@fr . . . . . . . . . . . "Superoxyde de sodium"@fr . . . . "Alkalimetaal"@af . "m\u00E9tal alcalin"@fr . . . . . . . . . . . . . . . "Alkali metal halide"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . "Metall alcal\u00ED"@ca . . . . . . . . . . . . "en"@fr . . . . . . . . . . . . . . "\u041B\u0443\u0436\u043D\u0456 \u043C\u0435\u0442\u0430\u043B\u0438"@uk . "halog\u00E9nures de m\u00E9taux alcalins"@fr . . . . . . . . . . "M\u00E9tal alcalin"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "23401"^^ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u78B1\u91D1\u5C5E"@zh . . . "Effective nuclear charge"@fr . . . . . . . . . "Metal alcalino"@pt . . . . . "Halog\u00E9nure de m\u00E9tal alcalin"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "charge nucl\u00E9aire effective"@fr . . . . . . . . . . . . . . .