"P. De Bi\u00E8vre"@fr . "O. Bersillon"@fr . . "2003"^^ . . . . . "10.1351"^^ . "85"^^ . "Isotopes du c\u00E9rium"@fr . "N. E. Holden"@fr . . . . "2712"^^ . . "Atomic weights of the elements 2005"@fr . . . . . "J. K. B\u00F6hlke"@fr . "Isotopes of cerium"@fr . "\u30BB\u30EA\u30A6\u30E0\u306E\u540C\u4F4D\u4F53"@ja . . "6"^^ . "H. S. Peiser"@fr . . . . "11"^^ . . . . . . "M. E. Wieser"@fr . "Section 11"@fr . . . . . . . . . . "10.1016"^^ . . "https://books.google.com/books?id=WDll8hA006AC&printsec=frontcover|titre chapitre=Table of the Isotopes"@fr . . . "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties"@fr . . "D. R. Lide"@fr . . . . "683"^^ . "3"^^ . . . . . . "9630773"^^ . "NuDat 2.1 database"@fr . . "2051"^^ . . "oui"@fr . . . . "15800"^^ . "K. J. R. Rosman"@fr . . "Atomic weights of the elements. Review 2000"@fr . . . . . "J. Blachot"@fr . "2008-09-23"^^ . "Le c\u00E9rium (Ce, num\u00E9ro atomique 58) poss\u00E8de 39 isotopes connus, de nombre de masse variant de 119 \u00E0 157, ainsi que 10 isom\u00E8res nucl\u00E9aires. Parmi eux, quatre sont stables : 136Ce, 138Ce, 140Ce et 142Ce, et forment l'int\u00E9gralit\u00E9 du c\u00E9rium naturel, 140Ce \u00E9tant majoritaire. On attribue au c\u00E9rium une masse atomique standard de 140,116(1) u. Le c\u00E9rium poss\u00E8de donc des radioisotopes, tous artificiels, et un nombre important d'entre eux ont une demi-vie se comptant en jours : 144Ce (284,91 jours), 139Ce (137,641 jours), 143Ce (33,039 jours), 141Ce (32,508 jours), 135Ce (17,7 jours), 137Ce (9 jours) et 134Ce (3,16 jours). Tous les autres isotopes ont une demi-vie inf\u00E9rieure \u00E0 un jour, et la plupart inf\u00E9rieure \u00E0 une minute. Parmi les isom\u00E8res nucl\u00E9aires celui \u00E0 la plus longue demi-vie est 137mCe (34,4 jours). Les radioisotopes plus l\u00E9gers que les isotopes stables se d\u00E9sint\u00E8grent tous principalement par \u00E9mission de positron (d\u00E9sint\u00E9gration \u03B2+) en isotopes du lanthane, \u00E0 l\u2019exception de 134Ce et 139Ce qui se d\u00E9sint\u00E8grent par capture \u00E9lectronique, \u00E9galement en isotopes du lanthane. Les isotopes les plus lourds se d\u00E9sint\u00E8grent eux tous par d\u00E9sint\u00E9gration d\u00E9sint\u00E9gration \u03B2- en isotopes du pras\u00E9odyme."@fr . "75"^^ . . "J. R. de Laeter"@fr . "78"^^ . "178813760"^^ . "729"^^ . . . . . "A. H. Wapstra"@fr . . . "G. Audi"@fr . . "P. D. P. Taylor"@fr . . . "978"^^ . . "en"@fr . . . "2003"^^ . "en"@fr . "Isotopes of cerium"@en . . "C. Thibault"@fr . "2006"^^ . "septembre 2005"@fr . . "H. Hidaka"@fr . "2004"^^ . . . "Le c\u00E9rium (Ce, num\u00E9ro atomique 58) poss\u00E8de 39 isotopes connus, de nombre de masse variant de 119 \u00E0 157, ainsi que 10 isom\u00E8res nucl\u00E9aires. Parmi eux, quatre sont stables : 136Ce, 138Ce, 140Ce et 142Ce, et forment l'int\u00E9gralit\u00E9 du c\u00E9rium naturel, 140Ce \u00E9tant majoritaire. On attribue au c\u00E9rium une masse atomique standard de 140,116(1) u. Parmi les isom\u00E8res nucl\u00E9aires celui \u00E0 la plus longue demi-vie est 137mCe (34,4 jours)."@fr . . . "664313816"^^ .