. "75"^^ . . . "M. E. Wieser"@fr . . . . . . "Isotopes of uranium"@en . . . . . . . . . . . . . . . . "2051"^^ . . . "3"^^ . "\u0110\u1ED3ng v\u1ECB c\u1EE7a urani"@vi . . . "683"^^ . . . "\u0646\u0638\u0627\u0626\u0631 \u0627\u0644\u064A\u0648\u0631\u0627\u0646\u064A\u0648\u0645"@ar . . "en"@fr . . . "L'uranium (U) poss\u00E8de 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 \u00E0 242. Il poss\u00E8de \u00E9galement sept isom\u00E8res nucl\u00E9aires. L'uranium est un \u00E9l\u00E9ment radioactif naturel et il ne poss\u00E8de donc aucun isotope stable, mais il poss\u00E8de deux isotopes primordiaux (l'uranium 238 et l'uranium 235) qui poss\u00E8dent une longue demi-vie et sont pr\u00E9sents en quantit\u00E9 appr\u00E9ciable dans la cro\u00FBte terrestre, avec leur produit de d\u00E9sint\u00E9gration, l'uranium 234. L'uranium naturel est compos\u00E9 de trois principaux isotopes, l'uranium 238 (99,2739 \u00E0 99,2752 % d'abondance naturelle), l'uranium 235 (0,7198 - 0,7202 %) et l'uranium 234 (0,0050 - 0,0059 %). Sa masse atomique moyenne est de 238,02891(3) u. Parmi les trois isotopes naturels le plus abondant et le plus stable est l'uranium 238 avec une demi-vie de 4,468 8 \u00D7\u202F109 a (soit proche de l'\u00E2ge de la Terre). L'uranium 235 a une demi-vie de 703,8 \u00D7\u202F106 a, l'uranium 234 fils du 238 a une demi-vie de 245 000 a. D'autres isotopes artificiels sont produits, tels que par exemple l'uranium 232 ou l'uranium 236 form\u00E9s dans les r\u00E9acteurs \u00E0 fission ordinaires ou surg\u00E9n\u00E9rateurs. L'uranium 233 est lui pr\u00E9par\u00E9 \u00E0 partir du thorium 232 par bombardement de neutrons."@fr . . . . . . . . "11"^^ . . . "10.1351"^^ . "Table of the Isotopes"@fr . "6"^^ . . . . . "oui"@fr . . . . . "2008-09-23"^^ . . "Atomic weights of the elements. Review 2000"@fr . . . . . "J. R. de Laeter, J. K. B\u00F6hlke, P. De Bi\u00E8vre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor"@fr . . "2712"^^ . "Isotopes de l'uranium"@fr . "85"^^ . "NuDat 2.1 database"@fr . "178813667"^^ . . "D. R. Lide"@fr . . "2003"^^ . . "10.1016"^^ . "\u30A6\u30E9\u30F3\u306E\u540C\u4F4D\u4F53"@ja . "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties"@fr . . . . . . "Atomic weights of the elements 2005"@fr . "Section 11"@fr . . . . . . . . "6893098"^^ . . "septembre 2005"@fr . . "2006"^^ . . . "2004"^^ . "N. E. Holden"@fr . . "2003"^^ . "978"^^ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon"@fr . . . . . "19715"^^ . . "729"^^ . . . . . . "78"^^ . "L'uranium (U) poss\u00E8de 26 isotopes connus, de nombre de masse variant de 217 \u00E0 242. Il poss\u00E8de \u00E9galement sept isom\u00E8res nucl\u00E9aires. L'uranium est un \u00E9l\u00E9ment radioactif naturel et il ne poss\u00E8de donc aucun isotope stable, mais il poss\u00E8de deux isotopes primordiaux (l'uranium 238 et l'uranium 235) qui poss\u00E8dent une longue demi-vie et sont pr\u00E9sents en quantit\u00E9 appr\u00E9ciable dans la cro\u00FBte terrestre, avec leur produit de d\u00E9sint\u00E9gration, l'uranium 234. Sa masse atomique moyenne est de 238,02891(3) u."@fr . . .