. . . "Section 11"@fr . . "L'h\u00E9lium (He) (masse atomique standard : 4,002602(2) u) poss\u00E8de huit isotopes connus, mais seulement deux sont stables, l'h\u00E9lium 3 (3He) et l'h\u00E9lium 4 (4He). Tous les radioisotopes de l'h\u00E9lium ont une dur\u00E9e de vie courte, 6He, celui \u00E0 la dur\u00E9e la plus longue ayant une demi-vie de 806,7 millisecondes. L'isotope le plus courant de l'h\u00E9lium dans l'atmosph\u00E8re terrestre est l'h\u00E9lium 4, la fraction atomique entre les deux isotopes \u00E9tant de un pour un million. Cependant, l'h\u00E9lium est assez inhabituel au sens que son abondance isotopique varie grandement en fonction de son origine. Dans le milieu interstellaire, la proportion d'3He est mille fois plus \u00E9lev\u00E9e. Les roches de la cro\u00FBte terrestre ont des ratios d'isotopes variant d'un facteur 10, en fonction de leur origine; ce fait est d'ailleurs utilis\u00E9 en g\u00E9ologie pour \u00E9tudier l'origine des roches et la composition du manteau terrestre. Les diff\u00E9rents proc\u00E9d\u00E9s de formations des deux isotopes stables produisent des abondances isotopiques diff\u00E9rentes. Des m\u00E9langes \u00E0 parts \u00E9gales d'h\u00E9lium 3 et 4 se s\u00E9parent en dessous de \u2212272,35 \u00B0C en deux phases non miscibles \u00E0 cause de leur dissemblance (les deux isotopes suivent une statistique quantique diff\u00E9rente : les atomes d'4He sont des bosons alors que ceux d' 3He sont des fermions). Les r\u00E9frig\u00E9rateurs \u00E0 dilution utilisent cette non-miscibilit\u00E9 des deux isotopes pour obtenir des temp\u00E9ratures de quelques millikelvins. Tous les isotopes de l'h\u00E9lium plus lourds que 4He sont instables et se d\u00E9sint\u00E8grent avec une demi-vie inf\u00E9rieure \u00E0 une seconde. Cependant les chercheurs ont cr\u00E9\u00E9 de nouveaux isotopes gr\u00E2ce \u00E0 des collisions dans des acc\u00E9l\u00E9rateurs de particules afin de produire des noyaux inhabituels pour des \u00E9l\u00E9ments tels que l'h\u00E9lium, le lithium ou l'azote. Les structures nucl\u00E9aires \u00E9tranges de ces isotopes permettent d'avoir un autre regard sur les propri\u00E9t\u00E9s isol\u00E9es des neutrons."@fr . . . "NuDat 2.1 database"@fr . . . "Atomic weights of the elements 2005"@fr . . . . "78"^^ . . . . . "75"^^ . "L'h\u00E9lium (He) (masse atomique standard : 4,002602(2) u) poss\u00E8de huit isotopes connus, mais seulement deux sont stables, l'h\u00E9lium 3 (3He) et l'h\u00E9lium 4 (4He). Tous les radioisotopes de l'h\u00E9lium ont une dur\u00E9e de vie courte, 6He, celui \u00E0 la dur\u00E9e la plus longue ayant une demi-vie de 806,7 millisecondes. L'isotope le plus courant de l'h\u00E9lium dans l'atmosph\u00E8re terrestre est l'h\u00E9lium 4, la fraction atomique entre les deux isotopes \u00E9tant de un pour un million. Cependant, l'h\u00E9lium est assez inhabituel au sens que son abondance isotopique varie grandement en fonction de son origine. Dans le milieu interstellaire, la proportion d'3He est mille fois plus \u00E9lev\u00E9e. Les roches de la cro\u00FBte terrestre ont des ratios d'isotopes variant d'un facteur 10, en fonction de leur origine; ce fait est d'ailleurs uti"@fr . . . . "G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon"@fr . "2006"^^ . "2004"^^ . . . "2003"^^ . . . . . . . . . . "683"^^ . "11"^^ . . "6"^^ . . . . "en"@fr . . . . . . . . . "oui"@fr . . . "2003"^^ . . . . . . "Heliumisotoper"@sv . . . "\u30D8\u30EA\u30A6\u30E0\u306E\u540C\u4F4D\u4F53"@ja . . . "September 2005"@fr . . . "2712"^^ . . . . . . . . "3"^^ . . . . . "Table of the Isotopes"@fr . "5709455"^^ . . . . . "729"^^ . "17290"^^ . "N. E. Holden"@fr . . . . "Atomic weights of the elements. Review 2000"@fr . . . . "M. E. Wieser"@fr . . . . . . . . . . . . "187190339"^^ . . . "10.1351"^^ . "10.1016"^^ . . . . . . . "2051"^^ . . . . . . . . . . "978"^^ . "D. R. Lide"@fr . . . "Isotopes of helium"@en . "Isotopes de l'h\u00E9lium"@fr . . . . . . "\u0110\u1ED3ng v\u1ECB c\u1EE7a heli"@vi . . . . . . . . . "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties"@fr . . . "2008-09-23"^^ . "\u0646\u0638\u0627\u0626\u0631 \u0627\u0644\u0647\u064A\u0644\u064A\u0648\u0645"@ar . . . . . . . . "J. R. de Laeter, J. K. B\u00F6hlke, P. De Bi\u00E8vre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor"@fr . "85"^^ . . . .