. . . "\u78B3-14"@zh . . . "\u0643\u0631\u0628\u0648\u0646-14"@ar . . . . . . . . "Carbone 14"@fr . . "6"^^ . . "Le carbone 14, not\u00E9 14C, est l'isotope du carbone dont le nombre de masse est \u00E9gal \u00E0 14 (c'est un isobare de la forme la plus commune de l'azote) : son noyau atomique compte 6 protons et 8 neutrons avec un spin 0+ pour une masse atomique de 14,003 241 99 g/mol. Il est caract\u00E9ris\u00E9 par un exc\u00E8s de masse de 3 019,89 keV et une \u00E9nergie de liaison nucl\u00E9aire par nucl\u00E9on de 7 520 keV. Le carbone 14 a longtemps \u00E9t\u00E9 le seul radioisotope du carbone \u00E0 avoir des applications. Pour cette raison, il \u00E9tait appel\u00E9 radiocarbone. 146C \u27F6 147N + e\u2013 + \u03BDe. 147N + 10n \u27F6 11p + 146C, que l'on r\u00E9sume en : 14N (n, p) 14C."@fr . . . . . . "Carbone 14, radiocarbone"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . "6796"^^ . . . "8"^^ . "en"@fr . . "Carbonio-14"@it . . . . . "6"^^ . . . . . . "2019-06-25"^^ . . "18194"^^ . . . "Carbone 14"@fr . . "978"^^ . "John F. Marra"@fr . . . "Carbon-14 and a Revolution in Science"@fr . . . . . . . . . . "Carboni 14"@ca . . . . . . "C"@fr . . . . . . . "189312115"^^ . . . . . "0"^^ . "Le carbone 14, not\u00E9 14C, est l'isotope du carbone dont le nombre de masse est \u00E9gal \u00E0 14 (c'est un isobare de la forme la plus commune de l'azote) : son noyau atomique compte 6 protons et 8 neutrons avec un spin 0+ pour une masse atomique de 14,003 241 99 g/mol. Il est caract\u00E9ris\u00E9 par un exc\u00E8s de masse de 3 019,89 keV et une \u00E9nergie de liaison nucl\u00E9aire par nucl\u00E9on de 7 520 keV. Le carbone 14 a longtemps \u00E9t\u00E9 le seul radioisotope du carbone \u00E0 avoir des applications. Pour cette raison, il \u00E9tait appel\u00E9 radiocarbone. Un gramme de carbone 14 pur pr\u00E9sente une activit\u00E9 de 164,9 GBq. L'unique mode de d\u00E9sint\u00E9gration est l'\u00E9mission d'une particule \u03B2 de 156 keV en se transmutant en azote 14N ; avec une p\u00E9riode radioactive de 5 730 \u00B1 40 ans, selon la r\u00E9action : 146C \u27F6 147N + e\u2013 + \u03BDe. Sur Terre, le carbone 14 est form\u00E9 lors de l'absorption de neutrons par des atomes d'azote de la stratosph\u00E8re et des couches hautes de la troposph\u00E8re et l\u2019expulsion d'un proton (et d'un \u00E9lectron) : 147N + 10n \u27F6 11p + 146C, que l'on r\u00E9sume en : 14N (n, p) 14C. Les neutrons proviennent de la collision des rayons cosmiques avec les noyaux d'atomes de l'atmosph\u00E8re, principalement l'azote[r\u00E9f. souhait\u00E9e]."@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "14.0032419884"^^ . . . . . . . . . . "1"^^ . . . "14"^^ . . . . . . . . . . . . "0.156476"^^ . . "Hot Carbon"@fr . . . . . . . . . . . "Carbono-14"@pt . . . . . . . . . . "280"^^ . . . "#"@fr . . . . . . "0"^^ . . "Koolstof-14"@af . . . . . ""@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "14.0032"^^ .