. . . . . . "Xn, N"@fr . "35"^^ . . . "4"^^ . . . . "(anhydre)" . . . . "4"^^ . "1"^^ . . . . "\u4E59\u9178\u950C"@zh . "CC[O-].CC[O-].[Zn+2]"@fr . . "dicarbom\u00E9thoxyzinc"@fr . "Zinkacetaat"@nl . "\u9162\u9178\u4E9C\u925B"@ja . . . . "200"^^ . "6878820"^^ . "Ac\u00E9tate de zinc"@fr . "CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Zn+2]" . "(dihydrate)" . "Structure de l'ac\u00E9tate de zinc"@fr . . . "6919"^^ . . . . . . . . . . "solide cristallis\u00E9 blanc \u00E0 faible odeur ac\u00E9tique"@fr . . . . . . . . . . . . . "6"^^ . "L'ac\u00E9tate de zinc est un compos\u00E9 chimique de formule Zn[OOCCH3]2 ayant souvent la structure d'un dihydrate Zn[OOCCH3]2\u00B72H2O. Anhydre ou hydrat\u00E9e, l'ac\u00E9tate se pr\u00E9sente sous l'aspect d'un solide blanc faiblement odorant et les deux formes sont utilis\u00E9es en synth\u00E8se chimique et comme compl\u00E9ments alimentaires. Il est produit par action de l'acide ac\u00E9tique CH3COOH sur du carbonate de zinc ZnCO3 (smithsonite) ou du zinc \u00E9l\u00E9mentaire (m\u00E9tallique). Les deux atomes d'oxyg\u00E8ne du groupe ac\u00E9tate peuvent se lier \u00E0 des ions m\u00E9talliques de plusieurs fa\u00E7ons et par plusieurs types de liaison. L'ac\u00E9tate de zinc anhydre adopte une structure polym\u00E9rique dans laquelle l'atome de zinc est coordonn\u00E9 \u00E0 quatre atomes d'oxyg\u00E8ne selon une g\u00E9om\u00E9trie t\u00E9tra\u00E9drique, chacun de ces t\u00E9tra\u00E8dres \u00E9tant li\u00E9 \u00E0 ses voisins par les groupes ac\u00E9tate. Les ligands ac\u00E9tate ne sont pas bidentates. A contrario, la plupart des diac\u00E9tates m\u00E9talliques pr\u00E9sentent des atomes m\u00E9talliques en coordination octa\u00E9drique avec des groupes ac\u00E9tate bidentates. Dans le dihydrate d'ac\u00E9tate de zinc, l'atome de zinc est octa\u00E9drique, et les deux groupes ac\u00E9tate sont bidentates. L'ac\u00E9tate de zinc est utilis\u00E9 pour r\u00E9duire l'absorption intestinale de cuivre dans la maladie de Wilson."@fr . . "diac\u00E9tate de zinc"@fr . . . . . . . . . . "Ac\u00E9tate de zinc"@fr . . . "dicarbom\u00E9thoxyzinc"@fr . . . . "1"^^ . . "Acetato de cinc"@es . . . "diac\u00E9tate de zinc"@fr . . . . . . . . . . . . . . . "62984"^^ . . . "Acetato di zinco"@it . "Acetat de zinc"@ca . . "R22, R50/53"@fr . . . . . . . . . . "DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-L"@fr . . . . . . . . . "L'ac\u00E9tate de zinc est un compos\u00E9 chimique de formule Zn[OOCCH3]2 ayant souvent la structure d'un dihydrate Zn[OOCCH3]2\u00B72H2O. Anhydre ou hydrat\u00E9e, l'ac\u00E9tate se pr\u00E9sente sous l'aspect d'un solide blanc faiblement odorant et les deux formes sont utilis\u00E9es en synth\u00E8se chimique et comme compl\u00E9ments alimentaires. Il est produit par action de l'acide ac\u00E9tique CH3COOH sur du carbonate de zinc ZnCO3 (smithsonite) ou du zinc \u00E9l\u00E9mentaire (m\u00E9tallique). L'ac\u00E9tate de zinc est utilis\u00E9 pour r\u00E9duire l'absorption intestinale de cuivre dans la maladie de Wilson."@fr . . . "209-170-2" . . . . . "180767288"^^ . . "Ac\u00E9tate de zinc"@fr . . . . . . "181.956"^^ . .