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En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : « À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. » Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie.
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1967
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J. M. Haile Theodore Vermeulen Edmundo Gomes de Azevedo Thomas B. Drew Rudiger N. Lichtenthaler John W. Hoopes H. C. Van Ness Christophe Coquelet Emmerich Wilhelm Jean-Pierre Corriou Dominique Richon Ismail Tosun Jean Vidal J. P. O'Connell Giles R. Cokelet John M. Prausnitz M. M. Abbott
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Publications de l'Institut français du pétrole.
prop-fr:date
2012 23 July 1979
prop-fr:doi
10.1007
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pdf
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978
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Paris Upper Saddle River, N.J.
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Fundamentals for Applications Part VI. Standard state fugacities for supercritical components. Équilibres thermodynamiques Détermination pour les mélanges Application au génie chimique et à l'industrie pétrolière What Do We Learn?
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Van Laar NRTL
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Solubilities, Fugacities and All That in Solution Chemistry Advances in Chemical Engineering Molecular Thermodynamics of Fluid Phase Equilibria Thermodynamics Propriétés thermodynamiques Vapor‐liquid equilibrium. The Thermodynamics of Phase and Reaction Equilibria Thermodynamique The Art and Science of Solubility Measurements Thermodynamique chimique
prop-fr:trad
Van Laar equation Non-random two-liquid model
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J 1 028 BE 8 031 39 44 7 25
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En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : « À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. » En pratique, elle ne s'applique qu'aux faibles concentrations du soluté (fraction molaire inférieure à 0,05) et à des pressions de moins de 10 bar (domaine d'application de la loi des gaz parfaits). Le soluté peut être un gaz dissout ou plus généralement tout corps volatil très faiblement soluble ou très dilué. Elle n'est également appliquable qu'à des mélanges binaires, ne contenant qu'un seul soluté et un seul solvant. Par extension à l'aide de coefficients de fugacité et d'activité elle peut être appliquée à des mélanges multicomposants réels. Le pendant de la loi de Henry pour les solvants est la loi de Raoult. Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie.