. . . . . . . "Structure du sulfite d'ammonium"@fr . "Sulfite d'ammonium"@fr . "148548190"^^ . . . . . . . . "S26, S36"@fr . . . . "8"^^ . . . "Le sulfite d'ammonium est un compos\u00E9 chimique de formule (NH4)2SO3. C'est un sel d'ammonium NH4+ et d'acide sulfureux H2SO3. Il est r\u00E9ducteur et se d\u00E9compose en dioxyde de soufre SO2 et oxydes d'azote lorsqu'il est chauff\u00E9 aux environs de 65 \u00B0C. On peut le pr\u00E9parer en solution aqueuse en faisant r\u00E9agir de l'ammoniac NH3 avec du dioxyde de soufre : 2 NH3 + H2O + SO2 \u2192 (NH4)2SO3."@fr . . . . . "Sulfite d'ammonium"@fr . . . "1"^^ . . . . . . . "[NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)[O-]" . . . . . . . . . . . . . "Sulfite d'ammonium"@fr . . . . . . "Le sulfite d'ammonium est un compos\u00E9 chimique de formule (NH4)2SO3. C'est un sel d'ammonium NH4+ et d'acide sulfureux H2SO3. Il est r\u00E9ducteur et se d\u00E9compose en dioxyde de soufre SO2 et oxydes d'azote lorsqu'il est chauff\u00E9 aux environs de 65 \u00B0C. On peut le pr\u00E9parer en solution aqueuse en faisant r\u00E9agir de l'ammoniac NH3 avec du dioxyde de soufre : 2 NH3 + H2O + SO2 \u2192 (NH4)2SO3."@fr . "233-484-9" . . "Ammonium sulfite"@en . . . . "\u0421\u0443\u043B\u044C\u0444\u0438\u0442 \u0430\u043C\u043C\u043E\u043D\u0438\u044F"@ru . "poudre blanche hygroscopique"@fr . . . . "4992"^^ . "225"^^ . . "R35, R37/38"@fr . "[NH4+].[NH4+].[O-]S[O-]"@fr . "Ammoniumsulfit"@de . . . . "2"^^ . "5410714"^^ . . . . "PQUCIEFHOVEZAU-UHFFFAOYSA-N"@fr . . . "200"^^ . . "Xi"@fr . . . . . . . . . . "1"^^ . . . "oui"@fr . "3"^^ . . .