. . . . . . . "Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un compos\u00E9 ou un ion qui re\u00E7oit au moins un \u00E9lectron d'une autre esp\u00E8ce chimique lors d'une r\u00E9action d'oxydor\u00E9duction. L'oxydant ayant accept\u00E9 au moins un \u00E9lectron au cours de cette r\u00E9action est dit r\u00E9duit, tandis que l'esp\u00E8ce chimique qui a c\u00E9d\u00E9 au moins un \u00E9lectron est dite oxyd\u00E9e. Un oxydant est g\u00E9n\u00E9ralement proche de son \u00E9tat d'oxydation le plus \u00E9lev\u00E9 et se comporte par cons\u00E9quent comme un accepteur d'\u00E9lectron. 4 Fe + 3 O2 \u2192 2 Fe2O3."@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Oxidant"@ca . "31827"^^ . . . . . . . . . "Oxidizing agent"@en . "Oxidationsmittel"@de . . . . . "Oxydant"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Oxidationsmedel"@sv . . . . "163198173"^^ . . . "3747"^^ . . . . . . . . "\u041E\u043A\u0438\u0441\u043D\u0438\u043A"@uk . . . . . . . . . "Oxidante"@es . "Oxidatzaile"@eu . . . . . . . . . . . . "Oxidator"@nl . . . . . . "Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un compos\u00E9 ou un ion qui re\u00E7oit au moins un \u00E9lectron d'une autre esp\u00E8ce chimique lors d'une r\u00E9action d'oxydor\u00E9duction. L'oxydant ayant accept\u00E9 au moins un \u00E9lectron au cours de cette r\u00E9action est dit r\u00E9duit, tandis que l'esp\u00E8ce chimique qui a c\u00E9d\u00E9 au moins un \u00E9lectron est dite oxyd\u00E9e. Un oxydant est g\u00E9n\u00E9ralement proche de son \u00E9tat d'oxydation le plus \u00E9lev\u00E9 et se comporte par cons\u00E9quent comme un accepteur d'\u00E9lectron. Un exemple bien connu d'oxydation est la formation de la rouille par oxydation du fer, dont l'\u00E9quation globale s'\u00E9crit : 4 Fe + 3 O2 \u2192 2 Fe2O3. Au cours de cette r\u00E9action, l'\u00E9tat d'oxydation du fer passe de 0 \u00E0 3 apr\u00E8s avoir c\u00E9d\u00E9 3 \u00E9lectrons par atome de fer au dioxyg\u00E8ne, qui est l'oxydant dans cette r\u00E9action et se trouve r\u00E9duit sous forme d'ions oxyde, O2\u2013 \u00E0 l'issue de celle-ci. Les oxydants les plus \u00E9nergiques sont, par ordre d\u00E9croissant, le difluorure d'oxyg\u00E8ne OF2, le fluor F2 et le difluorure de krypton KrF2. Parmi les autres compos\u00E9s tr\u00E8s oxydants, on peut citer : \n* le peroxyde d'hydrog\u00E8ne H2O2 et ses compos\u00E9s d'addition tels que le percarbonate de sodium 2Na2CO3\u00B73H2O2 ; \n* les oxoanions de m\u00E9taux de transition \u00E0 \u00E9tat d'oxydation \u00E9lev\u00E9 tels que l'ion permanganate MnO4\u2013 (par exemple dans le permanganate de potassium KMnO4) ou l'ion dichromate Cr2O72\u2013 et le trioxyde de chrome CrO3 (oxydation de Jones) ; \n* les cations m\u00E9talliques tels que l'ion c\u00E9rium Ce4+ ; \n* les cations de m\u00E9taux nobles tels que les ions argent Ag+ et cuivre Cu2+ ; \n* les anions d'oxoacides halog\u00E9n\u00E9s tels que l'ion bromate BrO3\u2013 et l'ion hypochlorite ClO\u2013 ; \n* les corps simples tels que l'oxyg\u00E8ne O2 et l'ozone O3, le cyclooctasoufre S8 ou encore les halog\u00E8nes (fluor F2, chlore Cl2, brome Br2 et iode I2) ; \n* les acides soufr\u00E9s tels que l'acide sulfurique H2SO4, l'acide peroxydisulfurique H2S2O8, l'acide de Caro (persulfurique) H2SO5 ; \n* les acides azot\u00E9s comme l'acide nitrique HNO3, et les nitrates NO3\u2013 comme le nitrate de potassium KNO3 (le salp\u00EAtre de la poudre \u00E0 canon) ; \n* divers compos\u00E9s tels que le protoxyde d'azote N2O, le perborate de sodium NaBO3, l'oxyde d'argent(I) Ag2O, le t\u00E9troxyde d'osmium OsO4. En chimie organique, un m\u00E9talloc\u00E8ne oxyd\u00E9 tel que l'ion ferroc\u00E9nium [Fe(C5H5)2]+ peut \u00EAtre employ\u00E9 comme oxydant dans certaines r\u00E9actions. Les r\u00E9actions d'oxydation, qui font intervenir des oxydants, sont tr\u00E8s r\u00E9pandues dans la vie quotidienne : on les retrouve dans les combustibles, la corrosion, les explosifs, la respiration (respiration cellulaire) ou encore la photosynth\u00E8se (complexe d'oxydation de l'eau)."@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "\u0645\u0624\u0643\u0633\u062F"@ar . . . . . . . . . . . . . . . . . "Utleniacz"@pl . . . . . .