. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Une liaison ionique (ou liaison \u00E9lectrovalente) est un type de liaison chimique qui peut \u00EAtre form\u00E9 par une paire d'atomes poss\u00E9dant une grande diff\u00E9rence d'\u00E9lectron\u00E9gativit\u00E9 (par convention, sup\u00E9rieure \u00E0 1,7) typiquement entre un non-m\u00E9tal et un m\u00E9tal. Le m\u00E9tal donne un ou plusieurs \u00E9lectrons pour former un ion charg\u00E9 positivement (cation). Le non-m\u00E9tal capte ces \u00E9lectrons pour former un ion charg\u00E9 n\u00E9gativement (anion). Les deux ions form\u00E9s poss\u00E8dent fr\u00E9quemment une configuration \u00E9lectronique de gaz rare (ils respectent la r\u00E8gle de l'octet ou la r\u00E8gle du duet). La liaison r\u00E9sulte de l'attraction entre le cation d\u00E9rivant du m\u00E9tal et l'anion d\u00E9rivant du non-m\u00E9tal."@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Ionaire binding"@nl . . . . . . . . "Liaison ionique"@fr . . . . . . . . . . . . . "Une liaison ionique (ou liaison \u00E9lectrovalente) est un type de liaison chimique qui peut \u00EAtre form\u00E9 par une paire d'atomes poss\u00E9dant une grande diff\u00E9rence d'\u00E9lectron\u00E9gativit\u00E9 (par convention, sup\u00E9rieure \u00E0 1,7) typiquement entre un non-m\u00E9tal et un m\u00E9tal. Le m\u00E9tal donne un ou plusieurs \u00E9lectrons pour former un ion charg\u00E9 positivement (cation). Le non-m\u00E9tal capte ces \u00E9lectrons pour former un ion charg\u00E9 n\u00E9gativement (anion). Les deux ions form\u00E9s poss\u00E8dent fr\u00E9quemment une configuration \u00E9lectronique de gaz rare (ils respectent la r\u00E8gle de l'octet ou la r\u00E8gle du duet). La liaison r\u00E9sulte de l'attraction entre le cation d\u00E9rivant du m\u00E9tal et l'anion d\u00E9rivant du non-m\u00E9tal. Par exemple, le sel de cuisine est du chlorure de sodium (NaCl). Quand le sodium (Na) r\u00E9agit avec le chlore (gaz de dichlore, Cl2), les atomes de sodium perdent un \u00E9lectron et les atomes de chlore gagnent un \u00E9lectron (la mol\u00E9cule de dichlore est d'abord dissoci\u00E9e). Les ions se combinent dans un rapport 1 : 1 pour former le sel de cuisine. Le fait d'enlever des \u00E9lectrons \u00E0 des atomes est endothermique (les potentiels d'ionisation sont sup\u00E9rieurs \u00E0 0) : les cations produits sont toujours de plus haute \u00E9nergie que l'atome de d\u00E9part. L'addition d'\u00E9lectrons aux atomes pour former des anions est au contraire un processus exothermique mais la stabilisation peut \u00EAtre nulle, faible ou tr\u00E8s importante (voir l'article affinit\u00E9 \u00E9lectronique). L'attraction \u00E9lectrostatique entre des ions de charge oppos\u00E9e, est, elle, toujours favorable. Le bilan de la formation d'une liaison ionique est donc favorable pour la combinaison d'un atome perdant facilement un ou des \u00E9lectron(s) (potentiel d'ionisation faible) avec un autre atome poss\u00E9dant une affinit\u00E9 \u00E9lectronique \u00E9lev\u00E9e. Autrement dit, la combinaison la plus favorable est celle d'un non-m\u00E9tal d'\u00E9lectron\u00E9gativit\u00E9 \u00E9lev\u00E9e avec un m\u00E9tal d'\u00E9lectron\u00E9gativit\u00E9 faible. Par extension, des ions polyatomiques (comme l'ammonium NH4+ ou le carbonate CO32\u2212) peuvent se combiner avec des ions de charge oppos\u00E9e pour former des solides stables. Contrairement \u00E0 la liaison covalente, la liaison ionique n'est pas dirig\u00E9e ni localis\u00E9e. Dans un cristal ionique, les anions et les cations s'attirent mutuellement dans toutes les directions de l'espace. Il n'y a pas de paires d'atomes li\u00E9s. M\u00EAme si le chlorure de sodium s'\u00E9crit NaCl, cela ne signifie pas que des mol\u00E9cules de NaCl s\u00E9par\u00E9es les unes des autres existent. La liaison ionique pure n'existe pas. Tous les compos\u00E9s pr\u00E9sentent un degr\u00E9 de liaison covalente. Plus la diff\u00E9rence d'\u00E9lectron\u00E9gativit\u00E9 entre deux atomes est importante, plus la liaison est ionique. Les compos\u00E9s ioniques conduisent l'\u00E9lectricit\u00E9 \u00E0 l'\u00E9tat fondu ou en solution. Ils poss\u00E8dent g\u00E9n\u00E9ralement un point de fusion \u00E9lev\u00E9 et sont souvent solubles dans l'eau."@fr . . . . . . "169062829"^^ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "36711"^^ . "Lotura ioniko"@eu . "Enlace i\u00F3nico"@es . . . . . . . . . . . . . . . . "Ioniese binding"@af . . . . . . . . . . . . . . . "8964"^^ . . . . . . . . . . . . . . . "Ionische Bindung"@de . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Ligam ionic"@oc . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .