. . . . . . . . . . . . . . . "Liaison carbone-oxyg\u00E8ne"@fr . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "Une liaison carbone-oxyg\u00E8ne est une liaison covalente entre un atome de carbone et un atome d'oxyg\u00E8ne, l'une des liaisons les plus abondantes \u2014 avec la liaison carbone-hydrog\u00E8ne et la liaison carbone-carbone \u2014 en chimie organique et en biochimie. Une liaison C-O est fortement polaris\u00E9e vers l'atome d'oxyg\u00E8ne, son \u00E9lectron\u00E9gativit\u00E9 \u00E9tant de 3,44 contre 2,55 pour le carbone. La longueur de liaison C-O dans les d\u00E9riv\u00E9s d'alcanes est d'environ 143 pm, c'est-\u00E0-dire l\u00E9g\u00E8rement moins qu'une liaison C-N ou une liaison C-C. On trouve des liaisons plus courtes dans les acides carboxyliques (136 pm) \u00E0 cause du caract\u00E8re partiel de double liaison, et des liaisons plus longues dans les \u00E9poxydes (147 pm). L'\u00E9nergie de liaison est \u00E9galement plus forte pour la liaison C-O que pour les liaisons C-N et C-C. Elle est par exemple de 91 kcal/mol (\u00E0 298 K) dans le m\u00E9thanol, contre 87 kcal/mol dans la m\u00E9thylamine, et 88 kcal/mol pour l'\u00E9thane. Le carbone et l'oxyg\u00E8ne forment \u00E9galement des liaisons doubles dans des groupes fonctionnels appel\u00E9s carbonyles (ald\u00E9hydes, c\u00E9tones) et carboxyles (acides carboxyliques, esters carboxyliques, etc.), dans les cations oxonium (principalement des interm\u00E9diaires r\u00E9actionnels), mais aussi des compos\u00E9s inorganiques, les oxydes de carbone. Dans les furanes, l'atome d'oxyg\u00E8ne contribue au syst\u00E8me \u03C0 d\u00E9localis\u00E9 via son orbitale p pleine et rend donc ceux-ci aromatiques. Les liaisons doubles C-O des groupes carbonyle ont une longueur d'environ 123 pm. Dans les halog\u00E9nures d'acyle, ces liaisons ont un caract\u00E8re de liaison triple partiel et sont donc plus courtes, environ 117 pm. Seul le monoxyde de carbone poss\u00E8de une liaison triple C-O formelle, tr\u00E8s courte (112,8 pm) et tr\u00E8s forte, plus forte par exemple qu'une liaison triple N\u2013N. Si la plupart du temps l'oxyg\u00E8ne est divalent, il peut, plus rarement, \u00EAtre trivalent comme dans le t\u00E9trafluoroborate de tri\u00E9thyloxonium."@fr . . . . . . . . . . . . . "Une liaison carbone-oxyg\u00E8ne est une liaison covalente entre un atome de carbone et un atome d'oxyg\u00E8ne, l'une des liaisons les plus abondantes \u2014 avec la liaison carbone-hydrog\u00E8ne et la liaison carbone-carbone \u2014 en chimie organique et en biochimie. Si la plupart du temps l'oxyg\u00E8ne est divalent, il peut, plus rarement, \u00EAtre trivalent comme dans le t\u00E9trafluoroborate de tri\u00E9thyloxonium."@fr . . . "Koolstof-zuurstofbinding"@nl . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . "175944363"^^ . . . . "5286"^^ . . . . . . . "6541194"^^ . . . . . . . . . . . . . . . .