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Il se pr\u00E9sente sous la forme d'une poudre blanche tr\u00E8s hygroscopique et cristallise dans le syst\u00E8me trigonal avec le groupe d'espace P3m1 (no 164) et a = 414 pm, c = 688 pm. C'est un halog\u00E9nure ionique tr\u00E8s soluble dans l'eau. Il est stable thermiquement sous une atmosph\u00E8re d'hydrog\u00E8ne mais se d\u00E9compose progressivement \u00E0 l'air libre en donnant de l'iode I2, de l'hydroxyde de magn\u00E9sium Mg(OH)2 et de l'eau H2O tandis que sa couleur vire au brun. Il se d\u00E9compose enti\u00E8rement en oxyde de magn\u00E9sium lorsqu'il est chauff\u00E9 \u00E0 l'air libre. Pour conserver ses propri\u00E9t\u00E9s, il doit \u00EAtre stock\u00E9 sous atmosph\u00E8re inerte s\u00E8che, g\u00E9n\u00E9ralement d'argon. En pr\u00E9sence d'humidit\u00E9, il forme diff\u00E9rents hydrates : MgI2\u00B76H2O, MgI2\u00B78H2O, MgI2\u00B79H2O. L'iodure de mang\u00E9nsium peut \u00EAtre pr\u00E9par\u00E9 par traitement d'oxyde de magn\u00E9sium MgO, d'hydroxyde de magn\u00E9sium Mg(OH)2 ou de carbonate de magn\u00E9sium MgCO3 avec de l'acide iodhydrique HI : MgO + 2 HI \u27F6 MgI2 + H2O ;Mg(OH)2 + 2 HI \u27F6 MgI2 + 2 H2O ;MgCO3 + 2 HI \u27F6 MgI2 + CO2 + H2O. Il est \u00E9galement possible d'obtenir de l'iodure de magn\u00E9sium en m\u00E9langeant des poudres d'iode et de magn\u00E9sium \u00E9l\u00E9mentaires sous atmosph\u00E8re strictement anhydre, par exemple dans l'\u00E9ther di\u00E9thylique comme solvant. Une autre m\u00E9thode consiste \u00E0 faire r\u00E9agir du magn\u00E9sium avec de l' (en) HgI2 : Mg + (en) \u27F6 MgI2 + Hg. L'utilisation d'iodure de magn\u00E9sium dans une r\u00E9action de Baylis-Hillman tend \u00E0 donner des compos\u00E9s (Z)-vinyliques."@fr . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://fr.dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate> <http://fr.dbpedia.org/resource/Mod\u00E8le:FEMA> . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink> <http://fr.dbpedia.org/resource/Acide_iodhydrique> . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://fr.dbpedia.org/property/i> "2"^^<http://www.w3.org/2001/XMLSchema#integer> . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink> <http://fr.dbpedia.org/resource/Compos\u00E9_chimique> . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#label> "Jodek magnezu"@pl . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://dbpedia.org/ontology/thumbnail> 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formule MgI2. Il se pr\u00E9sente sous la forme d'une poudre blanche tr\u00E8s hygroscopique et cristallise dans le syst\u00E8me trigonal avec le groupe d'espace P3m1 (no 164) et a = 414 pm, c = 688 pm. C'est un halog\u00E9nure ionique tr\u00E8s soluble dans l'eau. Il est stable thermiquement sous une atmosph\u00E8re d'hydrog\u00E8ne mais se d\u00E9compose progressivement \u00E0 l'air libre en donnant de l'iode I2, de l'hydroxyde de magn\u00E9sium Mg(OH)2 et de l'eau H2O tandis que sa couleur vire au brun. Il se d\u00E9compose enti\u00E8rement en oxyde de magn\u00E9sium lorsqu'il est chauff\u00E9 \u00E0 l'air libre. Pour conserver ses propri\u00E9t\u00E9s, il doit \u00EAtre stock\u00E9 sous atmosph\u00E8re inerte s\u00E8che, g\u00E9n\u00E9ralement d'argon. En pr\u00E9sence d'humidit\u00E9, il forme diff\u00E9rents hydrates : MgI2\u00B76H2O, MgI2\u00B78H2O, MgI2\u00B79H2O."@fr . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://fr.dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate> <http://fr.dbpedia.org/resource/Mod\u00E8le:CID> . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://www.w3.org/2002/07/owl#sameAs> <http://fi.dbpedia.org/resource/Magnesiumjodidi> . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://fr.dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate> <http://fr.dbpedia.org/resource/Mod\u00E8le:Fchim> . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://www.w3.org/2002/07/owl#sameAs> <http://ta.dbpedia.org/resource/\u0BAE\u0B95\u0BCD\u0BA9\u0BC0\u0B9A\u0BBF\u0BAF\u0BAE\u0BCD_\u0B85\u0BAF\u0BCB\u0B9F\u0BC8\u0B9F\u0BC1> . <http://fr.dbpedia.org/resource/Iodure_de_magn\u00E9sium> <http://fr.dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate> 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