. . "Structure du chloroformiate de m\u00E9thyle"@fr . . . "R11, R21/22, R26, R34"@fr . . . "F, T+"@fr . . . . "Le chloroformiate de m\u00E9thyle est un compos\u00E9 chimique de formule ClCOOCH3. Il s'agit d'un liquide huileux incolore teint\u00E9 de jaune, tr\u00E8s inflammable, d'odeur piquante, susceptible de former des m\u00E9langes explosifs avec l'air. Il se d\u00E9compose lentement au contact de l'eau, en d\u00E9gageant de l'acide chlorhydrique HCl (aq), du monoxyde de carbone CO et du m\u00E9thanol CH3OH. Il lib\u00E8re du phosg\u00E8ne COCl2 lorsqu'on le chauffe. Le chloroformiate de m\u00E9thyle est l'ester m\u00E9thylique de l'acide chloroformique ClCOOH. Il est utilis\u00E9 en synth\u00E8se organique pour introduire des groupes m\u00E9thoxycarbonyle \u2013COOCH3 sur certains nucl\u00E9ophiles. On l'obtient \u00E0 partir de phosg\u00E8ne COCl2 et de m\u00E9thanol CH3OH anhydre : COCl2 + CH3OH \u2192 HCl + ClCOOCH3. En faisant ce qu'il faut pour r\u00E9duire autant que possible la r\u00E9action : ClCOOCH3 + CH3OH \u2192 HCl + (CH3O)2CO"@fr . . . "3"^^ . . "6042"^^ . . . "Metilcloroformiato"@it . . . . . . . . . . . "se d\u00E9compose lentement au contact de l'eau"@fr . . . "2"^^ . "XMJHPCRAQCTCFT-UHFFFAOYSA-N"@fr . "chlorom\u00E9thanoate de m\u00E9thyle,"@fr . "1"^^ . . . "liquide huileux incolore teint\u00E9 de jaune \u00E0 l'odeur piquante"@fr . . "COCCl"@fr . . . . "COC(=O)Cl" . . "200"^^ . . . . . . . "Chloroformiate de m\u00E9thyle"@fr . . . . . . "chlorocarbonate de m\u00E9thyle"@fr . "93.982"^^ . . . . . . . . . . . . "Le chloroformiate de m\u00E9thyle est un compos\u00E9 chimique de formule ClCOOCH3. Il s'agit d'un liquide huileux incolore teint\u00E9 de jaune, tr\u00E8s inflammable, d'odeur piquante, susceptible de former des m\u00E9langes explosifs avec l'air. Il se d\u00E9compose lentement au contact de l'eau, en d\u00E9gageant de l'acide chlorhydrique HCl (aq), du monoxyde de carbone CO et du m\u00E9thanol CH3OH. Il lib\u00E8re du phosg\u00E8ne COCl2 lorsqu'on le chauffe. COCl2 + CH3OH \u2192 HCl + ClCOOCH3. En faisant ce qu'il faut pour r\u00E9duire autant que possible la r\u00E9action : ClCOOCH3 + CH3OH \u2192 HCl + (CH3O)2CO"@fr . . . . . . . . "2"^^ . . "S14, S26, S28, S36/37/39, S45, S46, S63"@fr . . . . "chlorom\u00E9thanoate de m\u00E9thyle,"@fr . . . . "Chloroformiate de m\u00E9thyle"@fr . "201-187-3" . . . "\u0645\u064A\u062B\u064A\u0644 \u0627\u0644\u0643\u0644\u0648\u0631\u0648\u0641\u0648\u0631\u0645"@ar . . . . . . . . "Chloroformiate de m\u00E9thyle"@fr . . "125"^^ . . "161902367"^^ . . . . . "chlorocarbonate de m\u00E9thyle"@fr . "1"^^ . "6943523"^^ . "\u00E0"@fr . .