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L'\u00E9quation, publi\u00E9e en 1938, a \u00E9t\u00E9 raffin\u00E9e pour correspondre aux donn\u00E9es exp\u00E9rimentales. La forme finale de l'\u00E9quation donne le coefficient d'activit\u00E9, , d'un \u00E9lectrolyte qui dissocie ses ions en charges z1 et z2 suivant une fonction de force ionique, I."@fr . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://dbpedia.org/ontology/thumbnail> <http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/CoefficientDActivityEquationDeDavies_log.png?width=300> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink> <http://fr.dbpedia.org/resource/Cat\u00E9gorie:Chimie_des_\u00E9quilibres> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://xmlns.com/foaf/0.1/depiction> <http://commons.wikimedia.org/wiki/Special:FilePath/CoefficientDActivityEquationDeDavies_log.png> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://fr.dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate> <http://fr.dbpedia.org/resource/Mod\u00E8le:R\u00E9f\u00E9rences> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://fr.dbpedia.org/property/wikiPageUsesTemplate> <http://fr.dbpedia.org/resource/Mod\u00E8le:Portail> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://dbpedia.org/ontology/abstract> "L'\u00E9quation de Davies est une extension empirique de l'\u00C9quation de Debye\u2013H\u00FCckel qui peut \u00EAtre utilis\u00E9e pour calculer le coefficient d'activit\u00E9 d'une solution \u00E9lectrolyte de concentration relativement \u00E9lev\u00E9e. L'\u00E9quation, publi\u00E9e en 1938, a \u00E9t\u00E9 raffin\u00E9e pour correspondre aux donn\u00E9es exp\u00E9rimentales. La forme finale de l'\u00E9quation donne le coefficient d'activit\u00E9, , d'un \u00E9lectrolyte qui dissocie ses ions en charges z1 et z2 suivant une fonction de force ionique, I. Le second terme, 0.30 I, tend vers z\u00E9ro avec la force ionique, l'\u00E9quation se r\u00E9duisant \u00E0 une \u00E9quation de Debye\u2013H\u00FCckel \u00E0 faible concentration. Cependant, avec l'augmentation de la concentration, le second terme devient \u00E9galement important, ainsi l'\u00E9quation de Davies peut \u00EAtre utilis\u00E9e pour des solutions trop concentr\u00E9es pour permettre l'utilisation d'\u00E9quations de Debye\u2013H\u00FCckel. Pour des \u00E9lectrolytes 1-1, la diff\u00E9rence entre les valeurs mesur\u00E9es et calcul\u00E9es avec cette \u00E9quation est d'environ 2 % de la valeur de solutions de 0.1 M. Les calculs deviennent moins pr\u00E9cis pour les \u00E9lectrolytes dissociant des ions \u00E0 charges plus \u00E9lev\u00E9es. De plus gros \u00E9carts appara\u00EEtront en cas d'association entre ions, avec la formation de paires d'ions, telles que Mg2+SO42\u2212."@fr . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://www.w3.org/2002/07/owl#sameAs> <http://ma-graph.org/entity/76069392> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://www.w3.org/ns/prov#wasDerivedFrom> <http://fr.wikipedia.org/wiki/\u00C9quation_de_Davies?oldid=180794360&ns=0> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://www.w3.org/2000/01/rdf-schema#label> "\u00C9quation de Davies"@fr . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://dbpedia.org/ontology/wikiPageWikiLink> <http://fr.dbpedia.org/resource/Th\u00E9orie_de_Debye-H\u00FCckel> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://purl.org/dc/terms/subject> <http://fr.dbpedia.org/resource/Cat\u00E9gorie:Chimie_des_\u00E9quilibres> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://www.w3.org/2002/07/owl#sameAs> <http://dbpedia.org/resource/Davies_equation> . <http://fr.dbpedia.org/resource/\u00C9quation_de_Davies> <http://www.w3.org/2002/07/owl#sameAs> <http://g.co/kg/m/05zmx4_> .